Yeni

Kimyadakı molekullar və mollar

Kimyadakı molekullar və mollar


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Kimya və fizika elmlərini öyrənərkən molekullar və mollar anlamaq üçün vacibdir. Bu terminlərin nə demək olduğu, Avogadronun nömrəsi ilə necə əlaqəli olduqları və molekulyar və formula çəkisini tapmaq üçün onlardan necə istifadə edildiyi barədə bir izah.

Molekullar

Bir molekul, kovalent istiqrazlar və ion bağları kimi kimyəvi bağlarla bir yerdə tutulan iki və ya daha çox atomun birləşməsidir. Bir molekul hələ də bu birləşmə ilə əlaqəli xüsusiyyətləri göstərən bir birləşmənin ən kiçik bir vahididir. Molekullarda O kimi eyni elementin iki atomu ola bilər2 və H2, ya da CCl kimi iki və ya daha çox fərqli atomdan ibarət ola bilər4 və H2O. Tək bir atom və ya iondan ibarət olan bir kimyəvi növ molekul deyildir. Beləliklə, məsələn, H atomu bir molekula deyildir, H isə2 və HCl molekullardır. Kimyanın öyrənilməsində molekullar ümumiyyətlə molekulyar çəkiləri və molları baxımından müzakirə olunur.

Müvafiq bir müddət mürəkkəbdir. Kimyada bir birləşmə ən azı iki fərqli atom növündən ibarət olan bir molekuldur. Bütün birləşmələr molekullardır, lakin bütün molekullar birləşmələr deyil! NaCl və KBr kimi ion birləşmələri, kovalent bağlar nəticəsində əmələ gələnlər kimi ənənəvi diskret molekullar əmələ gətirmir. Bərk vəziyyətdə bu maddələr üçölçülü hissəciklərdən ibarət bir sıra təşkil edir. Bu vəziyyətdə molekulyar ağırlığın heç bir mənası yoxdur, buna görə də müddət düstur çəkisi əvəzinə istifadə olunur.

Molekulyar çəki və Formula çəkisi

Bir molekulun molekulyar çəkisi molekuldakı atomların atom çəkilərini (atom kütləsi vahidlərində və ya amu ilə) əlavə etməklə hesablanır. Bir ion birləşməsinin düstur çəkisi, empirik formuluna görə atom ağırlığını əlavə edərək hesablanır.

Mole

Bir mol, 12.000 qram karbon-12 olan eyni miqdarda hissəcik olan bir maddənin miqdarı olaraq təyin olunur. Bu nömrə, Avogadro'nun sayı 6.022x1023. Avogadro nömrəsi atomlara, ionlara, molekullara, birləşmələrə, fillərə, masalara və ya hər hansı bir obyektə tətbiq edilə bilər. Bir mol təyin etmək üçün sadəcə rahat bir nömrə, kimyaçıların çox sayda maddələrlə işləməsini asanlaşdırır.

Bir mol birləşmənin qramındakı kütlə atom kütləsi vahidlərindəki birləşmənin molekulyar çəkisinə bərabərdir. Bir birləşmənin bir molu 6.022x10 ehtiva edir23 birləşmənin molekulları. Bir mol birləşmənin kütləsi ona deyilir molyar çəki və ya molar kütlə. Molyar çəki və ya molar kütlə üçün vahid başına qramdır. Bir nümunənin mol sayını təyin etmək üçün düstur:

mol = nümunənin çəkisi (g) / molyar çəki (g / mol)

Molekulları bala necə çevirmək olar

Molekullar və mollar arasında dönüşüm Avoqadronun sayına ya da vurmaq, ya da bölməklə edilir:

  • Mollardan molekullara keçmək üçün molların sayını 6,02 x 10 artırın23.
  • Molekullardan mollara keçmək üçün molekulların sayını 6,02 x 10-a bölün23.

Məsələn, bilirsinizsə 3.35 x 1022 bir qram suda olan su molekulları və bunun neçə mol su olduğunu tapmaq istəyirlər:

mol suyu = su molekulları / Avogadro sayı

mol su = 3.35 x 1022 / 6,02 x 1023

mol su = 0,556 x 10-1 və ya 1 qram suda 0,056 mol


Videoya baxın: 10. Sınıf Kimya. Mol Kavramı (Fevral 2023).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos