Maraqlıdır

Kvant ədədləri və Elektron Orbitals

Kvant ədədləri və Elektron Orbitals


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Kimya, əsasən atomlar və molekullar arasındakı elektron qarşılıqlı təsirlərin öyrənilməsidir. Aufbau prinsipi kimi bir atomdakı elektronların davranışlarını dərk etmək kimyəvi reaksiyaların anlaşılmasının vacib hissəsidir. Erkən atom nəzəriyyələri, bir atomun elektronunun, planetlərin bir mərkəzi proton günəşi ilə elektronların yerləşdiyi mini günəş sistemi ilə eyni qaydalara riayət etməsi fikrindən istifadə etdi. Elektrik cəlbedici qüvvələr cazibə qüvvələrindən daha güclüdür, lakin məsafələr üçün eyni əsas tərs kvadrat qaydalarına əməl edin. Erkən müşahidələr elektronların ayrı bir planetdən daha çox nüvəni əhatə edən bir bulud kimi hərəkət etdiyini göstərdi. Buludun və ya orbitalın şəkli, fərdi elektronun enerji, bucaq təcili və maqnit momentindən asılı idi. Bir atomun elektron konfiqurasiyasının xüsusiyyətləri dörd kvant sayı ilə təsvir olunur: n, ℓ, m, və s.

İlk Kvant Nömrəsi

Birincisi, enerji səviyyəsinin kvant sayı, n. Bir orbitdə daha aşağı enerji orbitləri cazibə mənbəyinə yaxındır. Orbitdə bir bədənə nə qədər enerji verirsinizsə, o qədər də "çıxır". Bədənə kifayət qədər enerji verirsinizsə, sistemi tamamilə tərk edəcəkdir. Eyni bir elektron orbital üçün də eyni. Daha yüksək dəyərlər n elektron üçün daha çox enerji deməkdir və elektron bulud və ya orbitalın müvafiq radiusu nüvədən daha uzaqdır. Dəyərləri n 1-dən başlayın və tam ədədlərlə artın. N dəyəri nə qədər yüksək olarsa, müvafiq enerji səviyyələri bir-birinə daha yaxındır. Elektrona kifayət qədər enerji əlavə olunarsa, atomu tərk edərək arxasında müsbət ion buraxacaqdır.

İkinci Kvant Nömrəsi

İkinci kvant sayı bucaqlı kvant nömrəsidir,. Hər dəyəri n 0-dan (n-1) -ə qədər dəyişən multiple dəyərinə malikdir .Bu kvant sayı elektron buludun 'şəklini' müəyyənləşdirir. Kimyada each hər dəyəri üçün adlar var. Bir s orbital adlanan value = 0 ilk dəyəri. s orbitals sferik, nüvənin mərkəzindədir. İkinci, ℓ = 1, bir p orbital adlanır. p orbitals ümumiyyətlə qütblüdür və nüvəyə doğru nöqtə ilə gözyaşardıcı bir ləçək şəkli meydana gətirir. ℓ = 2 orbitala bir d orbital deyilir. Bu orbitallar p orbital forma bənzəyir, lakin daha çox 'ləçəkləri' bir yonca ağacı kimi. Ləçəklərin bazası ətrafında da halqa formaları ola bilər. Növbəti orbital, ℓ = 3 bir f orbital adlanır. Bu orbitals, d orbitallarına bənzəyir, lakin daha çox "ləçəklər" ilə. Higher-in daha yüksək dəyərlərində əlifba sırası ilə gələn adlar var.

Üçüncü Kvant Nömrəsi

Üçüncü kvant sayı maqnit kvant nömrəsidir, m. Bu ədədlər ilk növbədə qaz elementləri maqnit sahəsinə məruz qaldıqda spektroskopiyada aşkar edilmişdir. Müəyyən bir orbitə uyğun olan spektral xətt qaz boyunca bir maqnit sahəsi tətbiq olunanda çox xətlərə bölünərdi. Split xətlərin sayı bucaqlı kvant sayı ilə əlaqəli olardı. Bu əlaqə ℓ-nin hər bir dəyəri, müvafiq dəyərlər toplusunu göstərir m -ℓ-dan ℓ -ə qədər dəyişir. Bu nömrə orbitalın kosmosdakı istiqamətini müəyyənləşdirir. Məsələn, p orbitals correspond = 1-ə uyğundur, ola bilər m dəyərləri -1,0,1. Bu p orbital formanın əkiz ləçəkləri üçün məkanda üç fərqli istiqaməti təmsil edəcəkdir. Onlar ümumiyyətlə p olaraq təyin olunurx, səhy, səhz uyğunlaşdırdıqları baltaları təmsil etmək.

Dördüncü Kvant Nömrəsi

Dördüncü kvant sayı spin kvant nömrəsidir, s. Bunun üçün yalnız iki dəyər var s, + ½ və -½. Bunlara "spin up" və "spin down" kimi də istinad edilir. Bu nömrə fərdi elektronların davranışlarını sanki saat və ya əksinə fırlanan kimi izah etmək üçün istifadə olunur. Orbitalsın vacib hissəsi hər bir dəyərin olmasıdır m iki elektron var və onları bir-birindən ayırmaq üçün bir yol lazımdır.

Kvant ədədlərinin elektron Orbitals ilə əlaqələndirilməsi

Bu dörd nömrə, n, ℓ, m, və s sabit bir atomda bir elektron təsvir etmək üçün istifadə edilə bilər. Hər bir elektronun kvant nömrələri bənzərsizdir və bu atomda başqa bir elektron tərəfindən paylaşıla bilməz. Bu əmlak Pauli İstisna Prinsipi adlanır. Sabit bir atomun protonda olduğu qədər çox elektron var. Kvant ədədlərini tənzimləyən qaydalar başa düşüldükdən sonra elektronların atomlarına yaxınlaşması üçün tətbiq olunan qaydalar sadədir.

Baxış üçün

  • n bütün say dəyərlərinə sahib ola bilər: 1, 2, 3,…
  • Hər dəyəri üçün n, ℓ 0-dan n-ə qədər (n-1) tam dəyərlərə sahib ola bilər
  • m sıfır daxil olmaqla hər hansı bir bütöv say dəyəri ola bilər, -ℓ-dən + ℓ -ə qədər
  • s ya + ½ ya da -½ ola bilər


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos